化肥中微量元素是如何界定的包括哪些元素
該標準要求，含中、微量元素的肥料中，氮含量不得低于20％，有效五氧化二磷不得低于12％，氧化鉀不得低于20％，鈣不得低于10％，鎂、硫不得低于2％，硼、銅、鐵、錳、鉬、鋅均不得低于0.2％。
微量元素含量高的食物
含微量元素多的食物可分為動物性食物和植物性食物兩大類。
1、動物性食物：雞肉、魚肉、羊肉、牛肉、豬肉等動物性食物中含有豐富的微量元素，比如鋅、鐵、鈣、碘等。
2、植物性食物：植物性食物可以分為水果和蔬菜這兩種類型。蘋果、櫻桃、火龍果、柚子、獼猴桃等水果中含有豐富的鐵、鋅、碘等微量元素。西紅柿、胡蘿卜、西蘭花、芹菜等蔬菜中也含有豐富的微量元素，例如銅、鐵、鋅、錳等。
土壤中含氮磷鉀和微量元素含量約是多少
第五章土壤全氮的測定（凱氏蒸餾法）
5。1方法提要樣品在加速劑的參與下，用濃硫酸消煮時，各種含氮有機化合物，經過復雜的高溫分解反應，轉化為銨態氮。堿化后蒸餾出來的氨用硼酸吸收，以酸標準溶液滴定，計算土壤全氮含量（不包括硝態氮）。
包括硝態和亞硝態氮的全氮測定，在樣品消煮前，需先用高錳酸鉀將樣品中的亞硝態氮氧化為硝態氮后，再用還原鐵粉使全部硝態氮還原，轉化成銨態氮。
5。2適用范圍本方法適用于各類土壤全氮含量的測定。
5。
3主要儀器設備
5。3。1消化管（與消煮爐、定氮儀配套），容積250mL。
5。3。2定氮儀。
5。3。3可控溫鋁錠消煮爐（升溫不低于400℃）。
5。
3。4半微量滴定管，10mL。
5。3。5分析天平（精確到0。0001g）。
5。4試劑
5。4。1硫酸[ρ（H2SO4）=1。84g?mL-1]；
5。
4。2硫酸標準溶液[c（1/2H2SO4）=0。01mol?L-1]或鹽酸標準溶液[c（HCl）=0。01mol?L-1]：配制及標定參見附錄1。
5。4。3氫氧化鈉溶液[ρ（NaOH）=400g?L-1]：稱取400g氫氧化鈉溶于水中，稀釋至1L。
5。4。4硼酸—指示劑混合液。
硼酸溶液[ρ（H3BO3）=20g?L-1]：稱取硼酸20。00g溶于水中，稀釋至1L。
混合指示劑：稱取0。5g溴甲酚綠和0。1g甲基紅于專用玻璃研缽中，加入少量95%乙醇，研磨至指示劑全部溶解后，加95%乙醇至100mL。
使用前，每升硼酸溶液中加5mL混合指示劑，并用稀酸或稀堿調節至紅紫色（PH約4。5）。此液放置時間不宜過長，如在使用過程中PH有變化，需隨時用稀酸或稀堿調節。
5。4。5加速劑：稱取100g硫酸鉀，10g硫酸銅（CuSO4?5H2O）,1g硒粉于研缽中研細，必須充分混合均勻。
5。4。6高錳酸鉀溶液[ρ（KMnO4）=50g?L-1]：稱取25g高錳酸鉀溶于500mL水，貯于棕色
瓶中。
5。4。7硫酸溶液（1：1）。
5。
4。8還原鐵粉：磨細通過0。149mm孔徑篩。
5。4。9辛醇。
5。5分析步驟
5。5。1稱樣：稱取通過0。25mm（60號篩）孔徑篩的風干試樣0。3g（含氮約1mg，精確到0。
0001g）。
5。5。2土樣消煮：①不包括硝態和亞硝態氮的消煮：將試樣送入干燥的消化管底部，加入2。0加速劑，加水約2mL濕潤試樣，再加8mL濃硫酸，搖勻。將消化管置于控溫消煮爐上，用小火加熱，約200℃，待管內反應緩和時（約10~15min），加強火力至375℃。
待消煮液和土粒全部變為灰白稍帶綠色后，再繼續消煮1h，冷卻，待蒸餾。在消煮試樣的同時，做兩份空的試驗，空白試驗除不加土壤外，其他操作和試樣一樣。
②包括硝態氮和亞硝態氮的消煮：將試樣送入干燥的消化管底部，加1mL高錳酸鉀溶液，輕輕搖動消化管，緩緩加入2mL1：1硫酸溶液，不斷轉動消化管，放置5min后，再加入1滴辛醇。
通過長頸漏斗0。5g(±0。01g)還原鐵粉送入消化管底部，瓶口蓋上彎頸漏斗，轉動消化管，使鐵粉與酸接觸，待劇烈反應停止時（約5min），將消化管置于控溫消煮爐上緩緩加熱45min（管內土液應保持微沸，以不引起大量水分丟失為宜）。停止加熱，待消化管冷卻后，加2。
0g加速劑和8mL濃硫酸，搖勻。按“不包括硝態和亞硝態氮的消煮”的步驟，消煮至試液完全變成黃綠色，再繼續消煮1h，冷卻，蒸餾。在消煮試樣的同時，做兩份空白試驗。
5。5。3氨的蒸餾和滴定：蒸餾前先按儀器使用說明書檢查定氮儀，并空蒸0。
5h洗凈管道。待消煮液冷卻后，向消化管內加入約60mL水和35mL400g?L-1氫氧化鈉溶液，搖勻，置于定氮儀上。于三角瓶中加入25mL20g?L-1硼酸—指示劑混合液，將三角瓶置于定氮儀冷凝器的承接管下，管口插入硼酸溶液中，以免吸收不完全。
蒸餾5min，用少量的水洗滌冷凝管的末端，洗液收入三角瓶內。每測完1個樣后用空試管裝清水清洗約2min。
用0。01mol?L-1硫酸（或0。01mol?L-1鹽酸）標準溶液滴定餾出液，由藍綠色至剛變為紅紫色。記錄所用酸標準溶液的體積。
空白測定所用酸標準溶液的體積，一般不得超過0。4mL。
5。6結果計算
土壤全氮（N），g?kg-1=[c?(V-V0)×0。014/m]×1000
V0——滴定空白時所用酸標準溶液的體積，mL；
c——酸標準溶液的濃度，mol?L-1；
0．014——氮原子的毫摩爾質量；
m——風干試樣質量，g；
1000——換算成每千克含量。
平行測定結果用算術均值表示，保留小數點后兩位。
5。7精密度平行測定結果允許相差：
土壤含氮量（g?kg-1）允許絕對相差（g?kg-1）
>1≤0。
05
1~0。6≤0。04
<0。6≤0。03
5。8注釋
①因試樣烘干過程中可能使全氮量發生變化，因此土壤全氮用風干樣品測定。
如果需要提供烘干基含量，可測定土壤水分進行折算。折算公式為：
土壤全氮（烘干基），g?kg-1=土壤全氮（風干基），g?kg-1×100/[100-ω（H2O）]
式中：ω（H2O）——風干土水分含量，%。
②試樣的粒徑，這里采用0。25mm孔徑篩，但如果含氮量高，稱量<0。5g時，則應通過0。149mm孔徑篩。
③一般土壤中硝態氮含量不超過全氮含量的1%，故可忽然不計。如硝態氮含量高，則要用高錳酸鉀和鐵粉預處理，硝態氮的回收率在90%以上。
④某些還原鐵粉會有大量氮，在試劑選擇上應注意。
⑤消煮的溫度應控制在360~400℃范圍內，此時，消煮的土液保持微沸，硫酸蒸汽在消化管上部1/3處冷凝流回。超過400℃土液將劇烈沸騰，硫酸蒸汽達到消化管頂部甚至溢出，將引起硫酸銨的熱分解而導致氮素損失。
⑥蒸餾時間一般為5min，但由于儀器型號及蒸餾電流設置不同，應首先作試驗確定，即用納氏試劑逐分鐘檢查蒸餾液中是否含有銨。
第六章堿解氮的測定（堿解擴散法）
6。1方法原理在擴散皿中，用1。
0mol/LNaOH水解土壤，使易水解態氮(潛在有效氮)堿解轉化為NH3，NH3擴散后為H3BO3所吸收。H3BO3吸收液中的NH3再用標準酸滴定，由此計算土壤中堿解氮的含量。
6。2主要儀器
擴散皿、半微量滴定管、恒溫箱。
6。3試劑
6。3。11。0mol/LNaOH溶液。稱取NaOH（化學純）40。OGg溶于水,冷卻后稀釋至1L。
6。3。220g??L-1H3BO3---指示劑溶液。
同5。4。4。
6。3。30．005mo1/L（1/2H2SO4）標準溶液。量取H2SO4（化學純）2。83mL,加蒸餾水稀釋至5000mL，然后用標準堿或硼酸標定之，此為0。0200mo1/L(1/2H2SO4)標準溶液,再將此標準液準確地稀釋4倍，即得0。
0050mo1/L(1/2H2SO4)標準液(注1)。
6。3。4堿性膠液。取阿拉伯膠40。0g和水50mL在燒杯中熱溫至70—80℃攪拌促溶,約1h后放冷。加入甘油20mL和飽和K2CO3水溶液20mL，攪拌、放冷。
離心除去泡沫和不溶物，清液貯于具塞玻瓶中備用。
6。3。5FeSO4?7H2O粉末。將FeSO4?7H2O（化學純）磨細，裝入密閉瓶中，存于陰涼處。
6。3。6Ag2SO4飽和溶液。存于避光處。
6。4操作步驟（注2）
稱取通過18號篩（1mm）風干土樣2。00g，置于潔凈的擴散皿外室，輕輕旋轉擴散皿，使土樣均勻地鋪平。
取H3BO3—指示劑溶液2mL放于擴散皿內室，然后在擴散皿外室邊緣涂堿性膠液，蓋上毛玻璃（注3），旋轉數次，使皿邊與毛玻璃完全黏合。
再漸漸轉開毛玻璃一邊，使擴散皿外室露出一條狹縫，迅速加入1mol/LNaOH溶液10。0mL，立即蓋嚴，輕輕旋轉擴散皿，讓堿溶液蓋住所有土壤。再用橡皮筋圈緊，使毛玻璃固定。隨后小心平放在40±1℃恒溫箱中，堿解擴散24±0。5h后取出（可以觀察到內室應為藍色）內室吸收液中的NH3用0。
005或0。01mol/L(1/2H2SO4)標準液滴定(注4)。
在樣品測定的同時進行空白試驗，校正試劑和滴定誤差。
6。5結果計算
堿解氮（N）含量（mg/kg）=[c(V－VO)×14。
0]×103/m
式中：C??——0。005mol/L（1/2H2SO4)標準溶液的濃度（mol?L－1)；
V——樣品滴定時用去0。005mol?L－1（1/2H2SO4)標準液體積（mL）；
V0——空白試驗滴定時用去0。
005mol??L－1（1/2H2SO4)標準液體積（mL）；
14．0——氮原子的摩爾質量（g/mol-l)；M—樣品質量（g）；
103——換算系數。
兩次平行測定結果允許絕對相差為5mg?kg－1。
6。6注釋
注1：如要配非常準確的0。005mol?L－1/2H2SO4標準液，則可以吸取—定量的NH4＋－N標準溶液，在樣品測定的同時，用相同條件的擴散法標定。例如，吸取5。00mg?kg-1NH4＋－N標準溶液(含NH4＋—N0。
250mg)放入擴散皿外室,堿化后擴散釋放的NH3經H3BO3吸收后，如滴定用去配好的稀標準H2SO4液3。51mL,則標準H2SO4的農度為:
c(1/2H2SO4)=[0。00025/(3。51×0。014)]=0。
00508mol/L
注2：如果要將土壤中NO3-—N包括在內,測定時需加FeSO4。7H2O粉，并以Ag2SO4為催化劑，使NO3-—N還原為NH3。而FeSO4本身要消耗部分NaOH，所以測定時所用NaOH溶液的濃度須提高。
例如2g土加1。07mol?L-1NaOH10mL、FeSO4。7H2O0。2g和飽和Ag2SO4溶液0。1mL進行堿解還原。
注3：由于膠液的堿性很強，在涂膠液和洗滌擴散時，必須特別細心，慎防污染內室，造成錯誤。
注4：滴定時要用小玻璃棒小心攪動吸收液，切不可搖動擴散皿。
第七章M3法土壤有效磷、速效鉀的測定
7。1方法原理M3浸提劑中的0。2mol/LHOAc—0。
25mol/LNH4NO3形成了pH2。5的強緩沖體系，并可浸提出交換性K、Ca、Mg、Fe、Mn、Cu、Zn等陽離子；0。015mol/LNH4F—0。013mol/LHNO3可調控P從Ca、Al、Fe無機磷源中的解吸；0。001mol/LEDTA可浸出螯合態Cu、Zn、Mn、Fe等，因此，M3浸提劑可同時提取土壤中有效的磷、鉀、鈣、鎂、鐵、錳、銅、鋅、硼等多種營養元素。
7。2試劑與儀器
7。2。1試劑
7。2。1。1硝酸銨
7。2。1。2氟化銨
7。2。1。3冰乙酸
7。
2。1。4硝酸
7。2。1。5乙二胺四乙酸
7。2。1。6酒石酸銻鉀
7。2。1。7鉬酸銨
7。2。1。8硫酸
7。2。1。
9抗壞血酸
7。2。1。10磷酸二氫鉀
7。2。1。11M3貯備液[c（NH4F）=3。75mol/Lc（EDTA）=0。25mol/L]：稱取氟化銨（分析純）138。9g溶于約600mL去離子水中，搖動，再加入乙二胺四乙酸（EDTA）73。
1g，溶解后用去超純水定容至1000mL，充分混勻后貯存于塑料瓶中（在冰箱內可長期使用），可供5000個樣次使用，如工作量不大，可按比例減少貯備液數量。
7。2。1。12M3浸提劑：用1000mL或2000mL量筒量取2000mL去離子水，加入5000mL塑料桶中，稱取硝酸銨100。
0g，使之溶解，加入20。0mLM3貯備液，再加入冰乙酸（即17。4mol/L）57。5mL和濃HNO3（HNO3，68%~70%，分析純）4。1mL，用量筒加水稀釋至5000mL，充分混合均勻，此液pH應為2。5±0。1（貯存于塑料瓶中備用，可供100個樣次使用）。
7。2。1。13鉬銻抗試劑：稱取酒石酸銻鉀[K（SbO）C4H4O6?1/2H2O，分析純]0。5g溶于100mL
去離子水，配制成0。5%的溶液。另稱取鉬酸銨[（NH4）6Mo7O24?4H2O，分析純]10。
0g溶于450mL水中，慢慢地加入153mL濃H2SO4（分析純），邊加邊攪動。再將100mL0。5%酒石酸銻鉀溶液加入鉬酸銨溶液中，最后加水至1000mL，充分搖勻，貯存于棕色瓶中，此為鉬銻貯備液。
臨用前（當天）稱取抗壞血酸（即維生素C，分析純）1。
5g溶于100mL鉬銻貯備液中，混勻，此為鉬銻抗試劑，有效期24h，如保存于冰箱中則有效期較長。上述試劑中H2SO4的濃度為5。5mol/L（1/2H2SO4），鉬酸銨為1%，酒石酸銻鉀為0。05%，抗壞血酸為1。5%。
7。
2。1。14磷工作溶液[（P）＝5mg/L]：稱取105℃烘干2h的磷酸二氫鉀（KH2PO4，分析純）0。2195g，置于400mL去離子水中，加入濃H2SO45mL（防長霉菌，可使溶液長期保存），轉入1000mL容量瓶中，用水定容。此溶液為50mg/LP標準溶液。
準確吸取此貯備溶液25。00mL，稀釋至250mL，即為5mg/LP標準溶液（此稀溶液不宜久存）。
7。2。1。15K貯備液[（K）＝100mg/L]：準確稱取氯化鉀KCl，105~110℃干燥2h，分析純）01907g，溶于去離子水中，定容至1000mL，搖勻后待用。
7。2。2儀器
7。2。2。1分光光度計。
7。2。2。2火焰光度計。
7。2。2。3恒溫振蕩機（溫度控制25±℃）。
7。
2。2。4原子吸收分光光度計。
7。3浸提步驟
用量樣器量取5。00mL風干土壤（過2mm尼龍篩），同時稱量并記錄其質量，于100mL塑料瓶中，加入50。0mLM3浸提劑，蓋嚴后于往復振蕩機（振蕩強度為180r/min）上振蕩5min。
然后用干濾紙過濾，收集濾液于50mL塑料瓶中。整個浸提過程應在恒溫條件下進行，溫度控制在25±1℃。
另一種方法是：選用攪拌方法代替振蕩提的方法：用量樣器量取5。00mL風干土壤（過2mm尼龍篩），同時稱量并記錄其質量，用加液器加入50。
0mLM3浸提劑，用攪拌器攪拌5min。然后用干濾紙過濾，收集濾液于50mL塑料瓶中。整個浸提過程應在恒溫條件下進行，溫度控制在25±1℃。
7。4浸出液中有效養分的定量
7。4。1M3有效磷的測定
準確吸取2。
00~10。00mL土壤浸出液（依肥力水平而異）于50mL容量瓶中，加水至約
30mL，加入5。00mL鉬銻抗試劑顯色，定容搖勻。顯色30min后，在880nm處比色。如冬季氣溫較低時，注意保持顯色時溫度在150C以上，最好在恒溫室內濕色，以加快顯色速度。
測定的同時做空白校正。
工作曲線：準確吸取5mg/LP標準溶液0、1。00、2。00、4。00、6。00、8。00mL，分別放入50mL容量瓶中，加水至約30mL，加入5。00mL鉬銻抗試劑顯色，定容搖勻。顯色30min后，在880nm處比出色。
結果計算：
土壤M3-P，mg/L（或mg/kg）=[ρ（P）×V×D]/[V0或（M）]
式中：
ρ——待測液中P濃度，μg/mL；
V——顯色液體積，50mL；
D——分取倍數，浸出液體積/吸取濾液體積；
V0（或M）——土樣體積，mL或土樣質量，g。
7。4。2M3速效鉀的測定
M3浸出液中鉀可直接用火焰光度計測定。
工作曲線：準確吸取100mg/LK標準貯備液0、1。00、2。50、5。00、10。00、15。00、20。
00mL,分別放入50mL容量瓶中，用M3浸提劑定容，搖勻，即得0、2。00、5。00、10。00、20。00、30。00、40。00μg/mLK標準系列溶液。
結果計算：
土壤M3-K，mg/L（或mg/kg）=[ρ(K)×V]/[V0(或M)]
式中：ρ(K)——待測液中K濃度，μg/mL；
V——浸提劑體積，mL;
V0（或M）——土樣體積，mL或土樣質量，g。
7。5注釋
7。5。1為了避免F—以CaF2形態沉淀的再吸附，應將浸提液劑的pH控制在2。9以下。配制Mehlich3浸提劑時應盡量準確，這樣可不必每次都測定pH。因為溶液中的F容易對玻璃電極或復合電極造成損壞。
7。5。2玻璃皿不會造成污染，但橡皮塞尤期是新塞子會嚴重引起Zn的污染，建議最好使用塑料瓶盛試液。如果同時測定大量與微量元素，玻、塑器皿最好事先在0。2%A1Cl3?6H2O
或8%~10%HC1溶液中浸泡過夜,洗凈后備用,以防微量元素的污染。
7。5。3M3法的土壤浸出液常帶顏色，有粉紅色、淡黃色或橙黃色，深淺不一，因土而異。粉紅色可能與Mn含量高或浸提出的某些有機物有關，黃色可能與Fe含量高或有機物質有關。溶液顏色可加入活性C脫色，但會對Zn造成污染，故以不加活性C為宜。
7。5。4注意浸提溫度的控制。冬季氣溫較低時，可采取一些保溫措施。
7。5。5比色液中NH4和EDTA濃度時對P比色均有干擾，NH4多時生成藍色沉淀，EDTA多時不顯色或生成白色沉淀（EDTA酸）。
試驗表時，在一般鉬銻搞比色法的條件下NH4不得大于0。01mol/L)。
7。5。6研究發現,若在工作曲線中分別加入一定量的M3浸提劑,顯色后很快會在較高P濃度的各地出現沉淀,從而影響測定結果的準確性。故選用空白校正的方法消答試劑的誤差,即:根據未知樣品所吸取浸出的體積,相應地做空白測定(不加顯色劑),再從未知樣品的結果中扣除空白值。
7。5。7若浸出液中鉀的濃度超出測定范圍，應用M3浸提劑稀釋后再測定。
7。5。8使用AAS法測定有效Ca,Mg時，浸出液需要用M3浸提劑適當稀釋1~20倍后方可測定，可根據具體情況確定稀釋倍數。
7。5。9如果條件具備，可直接用電感耦合等離子發射光譜儀（ICP—AES）進行測定，而不需要稀釋；而且在同一浸出液中可同時測定P、K、Na、Ca、Mg、Fe、Mn、CU、Zn、B等多種元素。
7。
5。10使用AAS法測定有效微量元素Fe、Mn、CU、Zn時，浸出液需要M3浸提劑適當稀釋后方可測定。一般測Fe時，可稀釋1~10倍；測Mn時，可稀釋2~10倍；測CU、Zn一般不需要稀釋。可根據具體情況確定稀釋倍數。
都告訴你了，自己找。
人尿含什么元素
人體的尿液里也是有微量元素的，其中人的尿中水大約占96%到97%，還含有尿酸，尿素，還有鈣，鋅，鎳，鐵等微量元素，但是尿液是人體的排泄物，里面也會有很多對身體有害的元素,人體產生的廢水會通過尿液的形式排出體外，食物殘渣通過大便排出去，如果不超標都是屬于正常的。
食用鹽中的微量元素及含量
碘是身體必需的微量元素，國際上公認的防治碘缺乏病的主要措施就是食鹽加碘。很多人擔心碘吃多了會得甲亢，這屬于擔憂過度。WHO認為，正常人每日碘攝入量在1000微克以下一般是安全的。低鈉鹽：也不能多吃所謂低鈉鹽，其實還是以加碘食鹽為基礎，對于有高血壓等心血管疾病的人來說，用低鈉鹽替代日常食鹽，是有一定好處的。但是，也不能多吃。因為，即便是低鈉鹽，如果比普通鹽多用25%，吃進去的鈉也就和普通鹽一樣多了。
蘋果中有什么樣的微量元素呢
含有糖、蛋白質、胡蘿卜素、維生素和鈣鐵磷等多種微量元素，蘋果的口感比較好，可以滋潤皮膚，使皮膚變得更加紅潤和光滑，降低身體中的蛋白質和膽固醇，促進腸道的蠕動預防便秘。
蘋果中含有可溶性纖維，調節血壓和血糖，有利于糖尿病患者，生活中必不可缺少的水果。而且蘋果還主要是含有比較多的鉀元素，同時鈉元素的含量比較少。所以說，服用蘋果之后原本含有的鉀元素能夠和體內多余的鈉元素進行結合，這樣就可以順利的排出體外。
